Question

【題目】298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. MOH是強電解質 B. b點對應的鹽不水解

C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由圖像可知，0.1mol·L-1MOH溶液的pH為8而不是13，說明MOH是弱堿，故其為弱電解質。在b點，兩者恰好完全反應生成弱酸弱堿鹽CH3COOM，該鹽水解后溶液的pH=6，說明M+的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以在b點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在c點，醋酸過量使溶液酸性增強，依據電荷守恒可以判斷，溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在一定溫度下，水的離子積是定值，其值不隨溶液的pH變化而變化。綜上所述，D正確，本題選D。