Question

【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關說法正確的是

溶質	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： H2CO3<HClO<HF

B. 根據上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數K=10-7.6

C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，NaF、NaClO、Na2CO3都屬于強堿弱酸鹽，0.1mol/L三種溶液的pH：NaFNaClONa2CO3，根據“越弱越水解”規律，酸性HFHClOHCO3-，結合課本知識酸性：H2CO3HClO，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力：HFHClO，H2CO3HClO，錯誤；B項，0.1mol/LNaClO溶液的pH=9.7，溶液中c（H+）=10-9.7mol/L，c（OH-）=10-4.3mol/L，根據水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-，溶液中c（OH-）=c（HClO）=10-4.3mol/L，c（ClO-）=0.1mol/L-10-4.3mol/L0.1mol/L，水解平衡常數K= [c（HClO）·c（OH-）]/ c（ClO-）=（10-4.3）20.1=10-7.6，正確；C項，CO2通入Na2CO3溶液中，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），代入電荷守恒得c（HCO3-）+2c（CO32-）=c（Na+）=0.2mol/L，錯誤；D項，NaClO與HF反應的化學方程式為NaClO+HF=NaF+HClO，兩者恰好完全反應得到等物質的量濃度的NaF和HClO的混合液，溶液中存在HClO的電離平衡（HClOH++ClO-）和NaF的水解平衡（F-+H2OHF+OH-），HClO的電離和F-的水解都是微弱的，且HClO的電離程度大于F-的水解程度，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（F-）c（HClO）c（H+）c（OH-），錯誤；答案選B。