Question

某二元酸(化學式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－H^＋＋A^2－回答下列問題：
(1)Na₂A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說明)。
(2)常溫下，已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能_______0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

Answer 1

(1)堿　Na₂A中A^2－水解使溶液中c(OH^－)>c(H^＋)，A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－
(2)<　H₂A第一步電離的c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1且對HA^－的電離有抑制作用，使H₂A第二步電離出的c(H^＋)<0.01 mol·L^－1      (3)c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)

解析試題分析：（1）根據H₂A的電離可知，H₂A的第一步電離是完全的，但第二步電離是不完全的，所以Na₂A溶于水，A^2－水解，溶液顯堿性，水解原理是：H₂O+A^2－HA^－+OH^－。
（2）0.1mol/L的H₂A溶液中第一步電離出的氫離子濃度是0.1mol/L。由于第一步電離出的氫離子會抑制HA^－的電離，所以溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.11mol/L。
（3）HA^－在溶液中只有電離平衡，溶液顯酸性，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)。
考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解、溶液酸堿性的判斷以及溶液中離子濃度的大小比較
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，緊扣教材基礎知識，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養，有利于培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。該題的關鍵是注意H₂A的電離特點，然后結合題意靈活運用即可。