Question

某二元酸(化學式用H₂A)表示,在水中的電離方程式是:

H₂A = H⁺ + HA^-,    HA^－ H⁺ +  A^2－    回答下列問題:

(1)Na₂A溶液呈         (填”酸性,中性或堿性”),理由是,用離子方程式表示:

                                                                      .

(2)若0.1 mol?L^-1NaHA溶液的pH = 2，則0.1 mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是___________0.11 mol?L-1(填>、<、=)。理由是_________________________  

(3)0.1 mol?L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________

 

Answer 1

【答案】

（1）堿性， A^2- + H₂O  HA^- + OH^-

(2)?,第一步電離的氫離子抑制了第二步的電離。（3）c(Na⁺)? c(HA^-)? c(H⁺) ?c(A^2-)?c(OH^-)

【解析】

試題分析：（1）H₂A的第一步電離是完全的，而第二步存在電離平衡，所以Na₂A溶液呈堿性，這是由于A²水解導致的，水解方程式是A^2- + H₂O  HA^- + OH^-。

（2）由于第一步電離的氫離子抑制了第二步的電離，所以0.1 mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.11mol/L。

（3）NaHA溶液中只存在電離平衡，則0.1 mol?L^-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na⁺)? c(HA^-)> c(H⁺) >c(A^2-)>c(OH^-)。

考點：考查弱電解質的電離、外界條件對電離平衡的影響以及溶液中離子濃度的大小比較

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，緊扣教材基礎知識。注重對學生能力的培養，注重培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于調動學生的學習興趣，也有助于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。