Question

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常周于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組同學.圍繞著過氧化氫開展了調査研究與實驗。

I.調查

(1)過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等方面的主要原因是 。

(2)制備過氧化氫目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用下圖表示，此過程中與Pd起相同作用的物質為 (寫名稱）。

Ⅱ.不穩定性實驗研究

（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對 H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數據已經填在下面表中。

實驗編號	T/X	H202初始濃度/moL· L-1	FeCl3初始濃度/ moL· L-1 moL· L-1L-1
I	20	1.0
II	50	1.0	0
III	50		0.1

①實驗I、Ⅱ研究___________對分解速率的影響，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為 moL· L-1。

②三組實驗中分解速率最慢的是 (填編號）。

III.過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學用0.100 0 moL·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑

（4）滴定到達終點的現象是_ 。

（5）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4 標準溶液體積如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積(mL)	17.10	18.10	18.00	17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為__________moL·L-1 (保留三位有效數字）。

Answer 1

【答案】(1) 過氧化氫具有強氧化性；(2) 乙基蒽醌；(3) ①溫度，1.0；②Ⅰ；(4)錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變為淺紫紅色，且半分鐘內溶液不褪色；(5) 0.180。

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫具有強氧化性，利用強氧化性用于消毒、殺菌、漂白；(2)根據反應過程，H2＋O2=H2O2，Pd和乙基蒽醌作催化劑；(3)①根據影響化學速率的因素，其他條件不變，只改變某一因素，因此II、I實驗溫度對分解速率的影響，II、III實驗研究催化劑對反應速率的影響，因此初始濃度應為1.0mol·L－1；②溫度越低，反應速率越慢，因此I的反應速率最慢；(4) 錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變為淺紫紅色，且半分鐘內溶液不褪色；（5）第一次的數值與其他三次差別較大，故舍去，后三次平均消耗的高錳酸鉀的體積為(18.10+18.00＋17.90)/3mL=18.00mL，根據離子反應方程式，c(H2O2)=5×18.00×10－3×0.1000/2×25.00×10－3mol·L－1=0.180mol·L－1。