Question

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某化學興趣小組同學設計了圖1所示的實驗裝置。

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。請寫出制取Cl2的離子方程式： 。

（2）在此實驗中，F儀器的作用是：______________；發生裝置B應選擇圖2三種裝置中的___________（填序號）。

（3）D裝置中主要反應的離子方程式為 。

（4）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰酸鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸

A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內，發生的現象是： ；（試劑可以多選，請填試劑的序號，下同）。

B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有試劑的試管內，發生的現象是： 。

Answer 1

【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； （2）防止倒吸；①；

（3）Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+ SO42－；

（4）A．②③；溶液變為紅色；

B．答案一：④；品紅溶液褪色，加熱后溶液顏色恢復；答案二：⑤；溶液橙黃色褪去。

答案三：①；溶液黃色褪去。答案四：①③；溶液不顯紅色。

【解析】

試題分析：（1）MnO2和濃鹽酸（12mol/L）共熱生成二氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（2）SO2易溶于水，干燥管F的作用是防止倒吸；裝置A為SO2 的發生裝置，裝置B為Cl2的發生裝置，實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，裝置B應選擇圖2三種裝置中的①。

（3）D裝置中，二氧化硫、氯氣和水反應生成硫酸和鹽酸，主要反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+ SO42－。

（4）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過量，A、若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液的試管內，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵；B、若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復紅色，證明含有二氧化硫。