已知5
+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
下列說法不正確的是
A．氧化產(chǎn)物為 | B．作氧化劑 |
| C．每1mol KMnO4轉(zhuǎn)移5mol e- | D．H2SO4起酸的作用 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
美藍(lán)（主要成分是亞甲藍(lán)）有較強(qiáng)的還原性，可用做亞硝酸鹽中毒的解毒劑，已知亞硝酸鹽中毒原理是它會(huì)使普通血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，下列有關(guān)說法不正確的是
| A．亞硝酸鹽有強(qiáng)氧化性 |
| B．普通血紅蛋白有較強(qiáng)氧化性 |
| C．亞硝酸鹽中毒后，使用美藍(lán)，高鐵血紅蛋白被還原 |
| D．中毒與解毒過程中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
由反應(yīng)：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag 得出的結(jié)論正確的是
| A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+ | B．還原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl |
| C．氧化性：Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+ | D．還原性： Tl +＞Ag＞Cu＞Fe |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是
| A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡 |
| B．用熱的純堿溶液清洗油污 |
| C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗(yàn)病人是否患糖尿病 |
| D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
（12分）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）寫出第二步反應(yīng)的離子方程式 。
（2）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是 。
（3）生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3/73，則起始投料時(shí)CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。
（寫出解題過程）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為
| A．1∶1∶3 | B．1∶2∶4 | C．1∶1∶4 | D．1∶3∶1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是
A．2H2+O2 2H2O |
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑ |
| C．Zn +H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ |
| D．CuO＋CO Cu + CO2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（8分）釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。
完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性、含VO2+、K+、SO42–等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_____________________。
（3）在20.00mL的0.1mol/L VO2+溶液中，加入 0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是__________________。
a．V b．V2+ c．VO2+ d．VO2+
（4）已知V2O5能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO2+。請(qǐng)?jiān)賹懸粋�(gè)離子反應(yīng)方程式，說明還原性：SO32–>Cl–>VO2+____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列
問題： 
（1）W的最高價(jià)氧化物化學(xué)式是 ；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）A、B各自最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）AW3可用于凈水，其原理是 。（請(qǐng)用離子方程式表示）
（4）工業(yè)合成X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)。下列措施中既能提高
反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是 。
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物及時(shí)移離
d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物被200 mL l mol L－1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號(hào)表示） 。
（6）WY2在殺菌消毒的同時(shí)，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY2（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN－的離子方程式 。
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