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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

人體血液中的pH保持在7.35～7.45，適量的CO₂可維持這個(gè)pH變化范圍，可用下面化學(xué)方程式表示：H₂O＋CO₂H₂CO₃H^＋＋HCO，人呼出的氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)約為5%。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．太快且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒(pH過低)

B．太快且太深的呼吸可導(dǎo)致堿中毒(pH過高)

C．太慢且太淺的呼吸可導(dǎo)致堿中毒(pH過高)

D．呼吸快慢或深淺不會(huì)導(dǎo)致酸或堿中毒

【答案】

【解析】呼吸太慢，血液中的CO₂的量偏高，pH會(huì)過低，易導(dǎo)致酸中毒；呼吸太快，血液中的O₂的量偏高，CO₂的量偏少，pH會(huì)過高，易導(dǎo)致堿中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濟(jì)南二模）人體血液里存在如下平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃

OH-

H+

HCO

使人體血液pH值保持在7.35---7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH值隨c(HC3-)：c(H2CO3)變化關(guān)系如下表所示，則下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
PH	6.10	7.35	7.40	7.45

A．正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度小于電離程度

B．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可飲用碳酸飲料緩解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)=c(HC3-)

D．常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，[H⁺]?[OH^-]一定不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?濟(jì)寧一模）化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：（1）關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究：

則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=

-（a-2b+4c）

kJ?mol^-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關(guān)系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H

＜

0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如圖（1）是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是

c（NH₃）增大，平衡正向移動(dòng)

．
③圖（1）中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為

%．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
鋁是日常生活中用途最多的金屬元素，如圖（2）為Al-AgO電池的構(gòu)造簡(jiǎn)圖，電解質(zhì)溶液為NaOH，它可用作水下動(dòng)力電源，該電池中鋁電極反應(yīng)式為

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．用該電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（3）（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

．

（4）關(guān)于電離平衡的研究：
CO₂+H₂O?H₂CO₃

OH-

H+

HCO₃^-人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）變化關(guān)系如下表：

c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

試回答：
①正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度

大于

電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時(shí)，可注射緩解

（填選項(xiàng)）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO₃溶液 C．NaCl溶液 D．Na₂SO₄溶液
③pH=7.00的血液中，c（H₂CO₃）

＜

c（HCO₃^-）（填“＜”、“＞”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

健康人血液中的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因?yàn)檠褐写嬖谌缦缕胶猓篐₂CO₃+H⁺，醫(yī)學(xué)上稱為血液酸堿平衡，試解答下列問題：

(1)蚊蟲、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)常向人體血液內(nèi)注入一種稱之為蟻酸(主要成分為HCOOH)的有機(jī)酸，HCOOH同CH₃COOH一樣是一種有機(jī)弱酸，寫出HCOOH在溶液中電離的方程式：___________________________________。

(2)當(dāng)人受到螞蟻叮咬時(shí)皮膚上常起小皰，這是因?yàn)槿梭w血液中酸堿平衡被破壞所致，若不看醫(yī)生治療，過一段時(shí)間小皰也會(huì)自行痊愈，這是由于血液中又恢復(fù)了原先的酸堿平衡，試用平衡移動(dòng)原理解釋上述事實(shí)：_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

健康人血液中的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因?yàn)檠褐写嬖谌缦缕胶猓篐₂CO₃+H⁺，醫(yī)學(xué)上稱為血液酸堿平衡，試解答下列問題：

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