Question

（2013?濟南二模）人體血液里存在如下平衡：CO2+H2O?H2CO3 OH- . H+ HCO - 3 使人體血液pH值保持在7.35---7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒．其pH值隨c(HC3-)：c(H2CO3)變化關系如下表所示，則下列說法中，正確的是（　　） c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4 PH 6.10 7.35 7.40 7.45

A．正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度小于電離程度

B．人體發生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)=c(HC3-)

D．常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，[H⁺]?[OH^-]一定不變

Answer 1

分析：A．根據人體血液的酸堿性確定碳酸氫根離子的電離和水解程度相對大小；
B．發生酸中毒時，應用堿性物質緩解；
C．pH=6.1的血液中c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）；
D．水的離子積常數只與溫度有關．

解答：解：A．人體血液pH值保持在7.35---7.45之間，則HCO₃^-的水解程度大于電離程度，故A錯誤；
B．發生酸中毒時，應該用堿性物質緩解，碳酸飲料屬于酸性飲料，飲用碳酸飲料則加重病情，故B錯誤；
C．pH=7.00的血液中c（H₂CO₃）＜c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查弱電解質的電離，準確理解題給信息是解本題關鍵，注意影響水的離子積常數的因素，為易錯點．