【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是（ ）
A．鎂與鹽酸反應放出氫氣
B．氫氧化鈉與鹽酸的反應
C．硫在空氣或氧氣中燃燒
D．Ba(OH）28H2O與NH4Cl反應
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2O2與水的反應實際是Na2O2 +2H2O═2NaOH+H2O2，反應放熱使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑。為了測定某過氧化鈉固體的純度，做如下實驗（假設雜質不參加反應）
①稱取過氧化鈉固體2．00g
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發生裝置中
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內液面在112mL處恰好與水槽內液面相平
④將燒瓶中的液體轉移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切
⑤取25．00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0．01mol/L的KMnO4 溶液去滴定,至終點時用去了24．20mLKMnO4 溶液（此時錳全部以Mn2+ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應選用量程為______的量筒。
（2）在步驟③測量氣體體積時，必須待燒瓶和量筒內的氣體都冷卻到室溫時進行，若此時量筒內的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數會使Na2O2的純度______（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應進行的操作是 。
（3）在步驟⑤中反應的離子方程式是______判定滴定達到終點的依據是 。
（4）該過氧化鈉的純度為______。（保留一位小數；實驗中得到的氣體體積均看作為標準狀況下）
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【題目】（1）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量成為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)
根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應；
在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。可生成0.4mol氨氣，則放出(或吸收)的熱量為 。
（2）下列變化：①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水
⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。(本題只填序號)
未發生化學鍵破壞的是 ；僅發生離子鍵破壞的是 ；
僅發生共價鍵破壞的是 ；既發生離子鍵又發生共價鍵破壞的是 。
（3）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據實驗現象得出A、B、C、D四種金屬的活潑性由強到弱的順序為 。
（4）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO2
中的化學鍵為Q2kJ，形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為Q3。下列關系式正確的是( )
A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3
C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3
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【題目】苯甲酸鈉（
，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）
A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變
C．當pH為5.0時，飲料中
=0.16
D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(
)+c(
)+c(OH–)–c(HA)
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【題目】實驗室采用MgC12、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下：
（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式為________________。
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是___________。
（3）在25℃下，向濃度均為0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式：_________________。
【已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34】
（4）將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到還原產物NO氣體6.72L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL時，則形成沉淀的質量為__________g。
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【題目】下列有關物質的性質與應用相對應的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D．NH3具有還原性，可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2
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【題目】已知A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數等于其主族序數，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期p區的元素且最外層只有2對成對電子，F是29號元素。
（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）
（2）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構型為______________。
（3）基態E原子的價電子排布圖______________________________。
（4）1mol BC－中含有π鍵的數目為______________。
（5）比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低： （用化學式表示）。
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，頂點為C原子。則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為________________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。
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【題目】（1）14g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出33.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒熱的化學方程式 。
（2）已知500mL 0.2mol/L的硫酸與含11.2g氫氧化鉀的稀溶液反應，放出熱量11.46kJ，表示該反應中和熱的化學方程式為： 。
（3）下列物質中均含有極性共價鍵的是 。
A． NH3； CO2； NH4Cl； NaOH；
B． H2O ； NH4Cl ； H2SO4 ； H2O2 ；
C． CaCl2 ； CO2 ； Na2O2 ； Ca(OH)2
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