Question

【題目】已知A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數等于其主族序數，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期p區的元素且最外層只有2對成對電子，F是29號元素。

（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）

（2）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構型為______________。

（3）基態E原子的價電子排布圖______________________________。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數目為______________。

（5）比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低： （用化學式表示）。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，頂點為C原子。則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為________________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。

Answer 1

【答案】（1）N＞O＞C

（2）sp2 正四面體

（3）

（4）2NA

（5）H2O＞H2Se

（6）Cu3N 6 103/4a3NA

【解析】

試題分析：根據題給信息， A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數等于其主族序數，B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素，則A為H，B為碳，D為氧，則C為氮元素，E是第四周期的p區元素且最外層只有2對成對電子，E為Se，F元素的原子序數為29，F為銅。則

（1）同周期自左向右第一電離能逐漸減小，但N元素的2p軌道電子處于半充滿狀態，穩定性強，第一電離能大于氧元素，則B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；

（2）CO32-中心原子碳原子的價層電子對數＝3+，因此其雜化軌道的類型為sp2雜化；NH4+的空間構型為正四面體。

（3）Se的原子序數是34，則根據核外電子排布規律可知基態Se原子的價電子排布圖為；

（4）CN-離子中C、N間為C≡N，1mol CN－中含有π鍵的數目為2NA；

（5）水分子間存在氫鍵，則氫化物沸點為H2O＞H2Se；

（6）根據晶胞的結構可知黑球是Cu，其個數是，白球是N，其個數為，所以化合物的化學式Cu3N；頂點的N3-（1/8）對應的三條棱上有3個Cu+（1/4），故N3-：Cu+=1/8：3/4=1：6，其配位數是6。晶胞的體積是V=（2a）3cm3，質量為206/NA，故密度為103/4a3NA。