Question

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，右向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀， 則消耗 NaOH溶液的體積是

A. 15mL B. 30 mL C. 45 mL D. 60 mL

Answer 1

【答案】D

【解析】NO2、N2O4、NO的混合氣體，與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為： ×4=0.3mol，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量，故n(NaOH)=0.3mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為=0.06L=60mL，故選D。