【題目】共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有兩種作用力的組合是（ ）
A.①②⑤
B.①③⑥
C.②④⑥
D.①②③⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是 （ ）
A. 根據圖①溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。
B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
C. 圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B（g）
3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
D. 根據圖④可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學平衡常數K隨溫度升高而變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在25℃時，下列反應的平衡常數如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g) K1＝1×10-30
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92
下列說法正確的是
A．NO分解反應NO(g)
N2(g)＋
O2(g)的平衡常數為1×10-30
B．根據K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2
D．溫度升高，上述三個反應的平衡常數均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，對于可逆反應A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)(正反應放熱)的下列敘述，不能說明反應已達化學平衡狀態的是
A．恒容容器內混合氣體的密度不再變化
B．AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3
C．恒壓容器內混合氣體的總物質的量不再變化
D．單位時間內斷裂a mol A≡A鍵，同時斷裂6a mol A—B鍵
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【題目】下列操作中，能使電離平衡的是H2O
H++OH-向右移動且溶液呈酸性的是（ ）
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2（SO4）3固體
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使pH=6
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，右向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀， 則消耗 NaOH溶液的體積是
A. 15mL B. 30 mL C. 45 mL D. 60 mL
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【題目】氨氣是重要的工業原料。
(1)標準狀況下，將500L氨氣溶與水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為______mol/L(保留三位有效數字），該氨水最多能吸收二氧化硫的體積為_________。
(2)氨的催化氧化是重要的工業生產，此反應將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__________________。下列反應中的氨與氨催化氧化中的氨性質相同的是________________。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O
D.HNO3+NH3=NH4NO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（）
A．由于水中存在氫鍵，所以水很穩定
B．能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C．Na2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵
D．由于C=O鍵是極性鍵，所以CO2 是極性分子
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