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（2012?南充模擬）下列實驗裝置及操作正確的是（　　）

A．制備乙酸乙酯

B．構成原電池

C．檢驗有無乙烯生成

D．檢查裝置氣密性

分析：A．乙酸乙酯易揮發，缺少吸收乙酸乙酯的裝置；
B．原電池中發生氧化反應和發生還原反應的物質應處于不同的半電池中；
C．與溴水褪色的物質除了乙烯外，一些還原性的物質可被溴水氧化而使溴水褪色；
D．檢驗裝置氣密性常用的方法為微熱法、液差法等．

解答：解：A．缺少吸收乙酸乙酯的裝置，應把長導管伸入飽和碳酸鈉溶液上方，故A錯誤；
B．負極半電池電解質應為氯化亞鐵，正極半電池應為氯化鐵溶液．故B錯誤；
C．制取乙烯實驗中，會有還原性的氣體二氧化硫生成，故檢驗乙烯前應先把二氧化硫吸收，故C錯誤；
D．此題采用微熱法檢驗氣密性，導管中頁面高于廣口瓶內液面，則氣密性良好．故D正確．
故選D．

點評：本題考察了對化學實驗方案的評價．要掌握典型的實驗原理和實驗裝置，從實驗裝置的設計、實驗原理的合理性及實驗目的等角度進行評價和判斷．本題易錯選C，要注意濃硫酸的強氧化性．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南充模擬）A、B、C、D、E是五種中學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數相等，A是第三周期的元素．有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）：
（1）A的化學式為

Cl₂

，B的化學式為

O₂

，C的電子式為

．
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應生成C和Y，這是一個很有意義的反應，可以消除W對環境的污染，該反應的化學方程式為

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

6NO+4NH₃

5N₂+6H₂O

．
（3）將N溶液滴入G的溶液中會產生W，寫出上述變化的離子反應方程式：

4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺═NO↑+2H₂O+3Fe³⁺

．
（4）Z與N恰好反應后產物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）

小于

7，用離子反應方程式表示其原因為

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南充模擬）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，分析下列實驗（固定裝置略）并回答：
（1）進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．

棉球	棉球上滴加試劑	實驗現象	解釋或結論
a	品紅溶液品紅溶液	棉球變白，微熱后又恢復紅色	解釋： SO₂與品紅反應生成無色不穩定物質，遇熱分解又生成SO₂和品紅 SO₂與品紅反應生成無色不穩定物質，遇熱分解又生成SO₂和品紅結論：該氣體具有漂白性．
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球變為白色	離子方程式： SO₂+OH^-=HSO₃^- SO₂+OH^-=HSO₃^-
c	淀粉和碘碘的混合溶液	棉球變為白色	化學方程式： SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI 結論：該氣體具有還原還原性．