Question

（2012?南充模擬）全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池．其電池總反應為：V³⁺+VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺．下列說法正確的是（　　）

A．放電時正極反應為：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

B．放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑

C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極

D．放電過程中，H⁺由正極移向負極

Answer 1

分析：根據電池總反應和參加物質的化合價的變化可知，反應中V²⁺離子被氧化，應是電源的負極，VO₂⁺離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，根據原電池的工作原理進行分析：
A、原電池放電時，VO₂⁺離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，生成VO²⁺離子；
B、放電時氧化劑為VO₂⁺離子，在正極上被還原后生成VO²⁺離子，根據化合價判斷轉移的電子數；
C、原電池放電時，電子由負極經外電路移向正極，內電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路；
D、電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答：解：A、原電池放電時，VO₂⁺離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，生成VO²⁺離子，反應的方程式為VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O，故A正確；
B、放電時氧化劑為VO₂⁺離子，在正極上被還原后生成VO²⁺離子，每轉移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，故B錯誤；
C、原電池放電時，電子由負極經外電路移向正極，內電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，故C錯誤；
D、電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進行判斷是做題的關鍵．