Question

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．Ka2（H2X）的數量級為10-6

B．曲線N表示pH與的變化關系

C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Ka2=，己二酸是弱酸，第二步電離小于第一步，曲線M是己二酸的第二步電離，根據圖像，取－0.6和4.8點， =10－0.6mol·L－1，c(H＋)=10－4.8mol·L－1，代入Ka2，得到Ka2=10－5.4=10-6+0.6=100.6*10-6=3.98*10-6，A正確；B.當=0或lg=0，溶液中c(H2X)=c(HX-)，c(X2-)=c(HX-)，溶液中c(H2X)=c(HX-)時溶液的酸性強，即pH小，則曲線N表示pH與的關系，B正確；C.在NaHX溶液中，此時lg＜0，溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D.當混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，lg＞1，即c(X2-)＞c(HX-)，D錯誤；答案選D。