【題目】某溫度時，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的變化曲線如圖所示，關于其變化的一些說法正確的是
A. 用X表示該化學反應速率比用Y表示的要快
B. 該反應的化學方程式：3X+Y
2Z
C. 若在3min后，把Z從反應體系中分離，平衡不移動
D. 反應開始至2min，Z的平均反應速率：0.1mol/(L·min)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.實驗室里要配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸鈉溶液。
（1）請填寫下列空白：
A．計算、稱量、溶解：在天平上稱出________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。
B．轉移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著________注入________中。
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中。
D．定容：繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm ，改用_______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻。
F．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。
a．某同學定容時俯時容量瓶刻度線
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發現液面低于刻度線又加水了
d．進行B操作時將少量液體灑到外
II. 用質量分數為98%的濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉移、洗滌⑤定容⑥搖勻 回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質的量濃度為_____，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是_____(小數點后保留一位)。
（2）為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應該加多一步什么操作_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+，由此可判斷離子的還原性從強到弱的順序是
A. Br＞Fe2+＞I B. I＞Fe2+＞Br C. Br＞I＞Fe2+ D. Fe2+＞I＞Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．Ka2（H2X）的數量級為10-6
B．曲線N表示pH與
的變化關系
C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）近期發現，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。
A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以
B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
C．0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
（2）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。
（3）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 k時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率
=_______%，反應平衡常數K=________。
②在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率
_____，該反應的
H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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