Question

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關系正確的是（　　）

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃
• B、△H₁＜△H₂＜△H₃
• C、△H₁=△H₂＜△H₃
• D、△H₁＜△H₂=△H₃

Answer 1

分析：25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答：解：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，稀硫酸和稀硝酸都是強的稀酸，所以氫氧化鈉的量一定的條件下，二者放出的熱量相等，即放出的熱量為△H₁＜△H₂=△H₃，
故選：D．

點評：本題主要考查了中和熱大小的比較，需要注意的是弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱以及比較大小時要考慮“-”號．