Question

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O；△H=-57.3kJ/mol．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃，它們的關系表示正確的是（　　）

A．△H₂＜△H₃＜△H₁

B．△H₁＞△H₂＞△H₃

C．△H₁=△H₂=△H₃

D．△H₂＞△H₃＞△H₁

Answer 1

分析：稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答：解：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O；△H=一57.3kJ/mol，
分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，
醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則
恰好完全反應時的放出的熱量為②＞③＞①，
所以△H₂＜△H₃＜△H₁，
故選A．

點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，難度不大．