Question

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]^2＋。回答下列問題：

(1)單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

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________________________________________________________________________。

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________(填序號)。

①硫酸鋁和氫氧化鈉；②硫酸鋁和氨水；③硫酸鋅和氫氧化鈉；④硫酸鋅和氨水。

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式______________________________________。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因

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Answer 1

【答案】

(1)Al(OH)₄^-

(2)Zn＋2NaOH＋2H₂O===Na₂[Zn(OH)₄]＋H₂↑

(3)①③④

(4)Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺　可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)₂可溶于過量的氨水中并生成[Zn(NH₃)₄]^2＋，且氨水的用量不易控制

【解析】

試題分析：以鋁、鋅性質相似，考查學生在靈活應用鋁的性質基礎上的知識遷移能力。由于課本上學習了Al和NaOH溶液反應的方程式，所以學生可輕松地給出(1)的答案為Al(OH)；利用Al與強堿反應，推導出Zn＋2NaOH＋2H₂O===Na₂[Zn(OH)₄]＋H₂↑；利用題干信息，Al(OH)₃和Zn(OH)₂性質差異性，可判定①③④滴加順序不同，現象也不一樣；而②不論怎樣滴加現象只有一個，即產生白色沉淀；(4)中只要把握好氨水是弱堿，在離子反應中保持化學式形式，就能寫出該離子方程式。又因Zn(OH)₂能溶于過量氨水，不易控制氨水的量，故不適宜在實驗室用可溶性鋅鹽與氨水反應制取Zn(OH)₂。

考點：考查鋅、鋁單質及其化合物的有關性質和轉化

點評：該題是無機信息給予題，旨在考查學生靈活運用已知信息解決實際問題的能力，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是通過鋁及其化合物的性質進行類推，有利于培養學生的邏輯推理能力和知識的遷移能力。