Question

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺．回答下列問題：
（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

Na[Al（0H）₄]

（用化學式表示）．
（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

Zn+2NaOH+2H₂O=Na₂[Zn（0H）₄]+H₂↑

．
（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是

①③④

．
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水
（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因

可溶性鋅鹽與氨水反應產(chǎn)生的氫氧化鋅可溶于過量的氨水中，生成Zn（NH₃）₄²⁺，氨水的量不易控制

．

Answer 1

分析：（1）金屬鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）鋅和氫氧化鈉的反應與金屬鋁和氫氧化鈉的反應相似；
（3）用相互滴加的實驗方法時，如果所產(chǎn)生的實驗結果不同，即可鑒別；
（4）可溶性鋁鹽與氨水反應可以獲得氫氧化鋁沉淀，可溶性鋅鹽與氨水反應獲得氫氧化鋅沉淀可以溶于過量的氨水中．

解答：解：（1）屬鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，溶液中鋁元素的存在形式為Na[Al（0H）₄]，故答案為：Na[Al（OH）₄]；
（2）根據(jù)題干信息得鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Zn+2NaOH+2H₂O=Na₂[Zn（0H）₄]+H₂↑，故答案為：Zn+2NaOH+2H₂O=Na₂[Zn（0H）₄]+H₂↑；
（3）①硫酸鋁中加氫氧化鈉，先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀消失，然后又出沉淀，向氫氧化鈉中加硫酸鋁沒有現(xiàn)象，故用相互滴加的實驗方法可以鑒別；
②硫酸鋁和氨水不管是誰往誰中相互滴加是現(xiàn)象均是出現(xiàn)白色沉淀，用相互滴加的實驗方法不可以鑒別；
③往硫酸鋅中加氫氧化鈉時，會出現(xiàn)白色沉淀，向氫氧化鈉中加硫酸鋅時，無現(xiàn)象，故用相互滴加的實驗方法可以鑒別；
④往硫酸鋅中加氨水時，會出現(xiàn)白色沉淀，向氨水中加硫酸鋅時，無現(xiàn)象，故用相互滴加的實驗方法可以鑒別；
故答案為：①③④；
（4）可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅，因為可溶性鋅鹽與氨水反應產(chǎn)生
的氫氧化鋅可溶于過量的氨水中，生成Zn（NH₃）₄²⁺，氨水的量不易控制．故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；可溶性鋅鹽與氨水反應產(chǎn)生的氫氧化鋅可溶于過量
的氨水中，生成Zn（NH₃）₄²⁺，氨水的量不易控制．

點評：本題是一道信息給定題，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．