Question

【題目】原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；Y、Z位于相鄰主族；Z是地殼中含量最高的元素；X、W是同主族元素。上述五種元素兩兩間能形成四種常見的化合物甲、乙、丙、丁，這四種化合物中原子個數比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個數比

（1）寫出下列元素符號：Y_____________，Z_______________，W_____________，R________________。

（2）寫出下列化合物的電子式：乙_______________，丙__________________。

（3）向甲的水溶液中加入丁，有淡黃色沉淀生成，請寫出反應的化學方程式：__________________。

（4）甲和乙反應能放出大量的熱，同時生成兩種無污染的物質，請寫出該反應的化學方程式：______________________________。

Answer 1

【答案】N O Na S H2O2+Na2S=2NaOH+S↓ N2H4+2H2O2=N2+4H2O

【解析】

根據題目，X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數依次遞增，Z為地殼中含量最多的元素，故Z為O元素；Y、Z位于相鄰主族，則Y為N元素；X、Y兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和，設X元素的原子序數為x，則該原子的最外層電子數為x或x-2，當最外層電子數為x時，根據題目x+5=7-x，解得x=1，當最外層電子數為x-2時，根據題目，x-2+5=7-x，x=2，但題目要求X為主族元素，故X元素為H元素；X、W是同主族元素，則W為Na元素；根據表格，H和O兩種元素形成原子個數比為1:1的化合物，則甲為H2O2，N和H兩種元素形成原子個數比為1:2的化合物，則乙為N2H4，Na和O兩種元素形成原子個數比為1:1的化合物，則丙為Na2O2，Na和R元素形成原子個數比為2:1的化合物，可以推斷該化合物為Na2S，則R元素為S元素，據此答題。

（1）Y的元素符號為N，Z的元素符號為O，W的元素符號為Na，R的元素符號為S；

（2）乙物質的電子式為，丙物質的電子式為;

（3）向過氧化氫溶液中加入硫化鈉，出現淡黃色沉淀，該沉淀為S沉淀，反應方程式為：H2O2+Na2S=2NaOH+S↓；

（4）過氧化氫和N2H4發生反應生成兩種無污染的物質，這兩種物質為N2和H2O，則反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。