【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現象描述正確的是
實驗 | 試劑甲 | 試劑乙 | 試劑丙 | 丙中的現象 |
A | 濃硫酸 | 亞硫酸鈉 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 |
B | 濃鹽酸 | 高錳酸鉀 | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液會變藍 |
C | 稀鹽酸 | 碳酸鈣 | 氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 |
D | 濃氨水 | 氧化鈣 | 氯化鋁溶液 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
A. A B. B C. C D. D
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=akJ·mol-1，△S=bJ·mol-1·K-1 (a、b均為正數)，達到化學平衡狀態。
（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是_______(用nB、tB表示)。
（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是_____________(填字母)。
a.2v生成(CH3OH)=v生成(H2) b.壓強不變
c.混合氣體的密度不再改變 d.CO的體積分數不再變化
（3）如果反應從逆反應開始，將CH3OH充入容器a和b中進行反應。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等。同溫同壓時，將等量的CH3OH充入初始體積相同的容器a、b中，反應同時開始。反應開始時，a與b中生成H2的速率va_______vb，反應過程中兩容器里生成H2的速率是va_______vb，達到平衡時，a與b中CH3OH轉化率相比較，則是aa______ab
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為
，則兩者的關系正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離。所以pH為2和3的CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍，所以中和等物質的量的氫氧化鈉消耗醋酸溶液的體積應該是
，答案選D。
考點：考查弱電解質的電離以及外界條件對電離平衡的影響
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識的鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和方法的指導與訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】某烷烴的各種同分異構體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結構，則含有相同碳原子數且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構體有（ ）
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 食品保鮮膜主要成分是聚氯乙烯
B. 可以用福爾馬林浸泡海產品保鮮
C. 制作血豆腐是利用了蛋白質的鹽析
D. 鉀肥皂指的是由高級脂肪酸鉀制成的肥皂
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【題目】有五種物質：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④對﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發生化學反應使之褪色的是
A. ②③ B. ①④ C. ③⑤ D. ④⑤
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【題目】Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物（ ）
A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S
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【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應如下：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1
②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1
副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1
可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為（ ）
A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4
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【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ 反應產物的定性探究
實驗裝置如圖所示。
固定裝置已略去
（1）A中反應的化學方程式為____________。
（2）F燒杯中的溶液通常是________________。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是______。
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是______。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為_______。
實驗Ⅱ 反應產物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。
資料1：
硫酸（mol/L） | 黑色物質出現的溫度（℃） | 黑色物質消失的溫度（℃） |
15 | 約150 | 約236 |
16 | 約140 | 約250 |
18 | 約120 | 不消失 |
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是_________。
a.銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b.硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質
c.該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15mol/L
d.硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應消耗銅的質量為a g，則硫酸銅的產率為________。（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2,2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；
有關信息如下表：
化學式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 246 | -33 |
沸點/℃ | 652 | 144 |
其他性質 | 無色晶體，易氧化 | 無色液體，易水解 |
回答下列問題：
（1）戊裝置中冷凝管的進水口為___________（填“a”或“b”）。
（2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________________。
（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_______________________________。
（4）如果缺少乙裝置，可能產生的后果是___________________；己裝置的作用是__________________。
（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2 的有_______________（填標號）。
a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液
（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產率為____________________。
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