Question

【題目】向某密閉容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[階段的變化未畫出]。乙圖為時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同， 階段為使用催化劑。下列說法不正確的是

A. 若，則用的濃度變化表示的階段的平均反應速率為0.004

B. 階段改變的條件一定為減小壓強

C. 若該容器的容積為2，則的起始的物質的量為0.02

D. 若階段，容器內的物質的量減少了0.03，而此過程中容器與外界的熱交換總量為，則該反應的熱化學方程式為:

Answer 1

【答案】C

【解析】由圖乙可知，t3～t4階段為使用催化劑，t4～t5階段改變條件平衡不移動，改變溫度或某一組分濃度，平衡發(fā)生移動，故t4時改變的條件為減小壓強，說明反應前后氣體的體積相等，且反應速率減小，應是降低壓強．t5時正逆反應速率都增大，應是升高溫度，t2時正、逆反應速率中只有其中一個增大，應是改變某一物質的濃度；由圖甲可知，t1時到達平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化學計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)。

A．若t1=15 s，t0～t1段△c(A)=0.9mol/L，則v(A)==0.006mol/(L．s)，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，t4～t5階段改變的條件是降低壓強，故B錯誤；C．由3A (g)2C(g)+B(g)可知△c(B)=△c(C)=0.03mol/L，B的起始濃度=0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為2L×0.02mol/L=0.02 mol，故C正確；D．t5～t6階段為升高溫度，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，應是升高溫度，3mol A反應放出的吸收的熱量為akJ×=50kJ，反應熱化學方程式為：3A (g)2C(g)+B(g) △H=+50akJ/mol，故D錯誤；故選C。