Question

A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知A是由兩種元素組成的化合物，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應呈黃色．

請回答下列問題：
（1）B物質的化學式為

O₂

，H物質的名稱為

偏鋁酸鈉

．
（2）G→J的化學方程式為

4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃

．
（3）D物質與鹽酸反應所得溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺

．
（4）E與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，其正極的電極反應式為：

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

．
（5）寫出一個滿足下列兩個條件的置換反應方程式：

3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂↑

．
①在A--J中選一種單質作為反應物；
②生成物之一是具有磁性的氧化物．

Answer 1

分析：D是一種紅棕色固體，應為Fe₂O₃，可與C反應，生成物A既可與鹽酸反應，又可與NaOH反應，由轉化關系可知C為Al，A為Al₂O₃，E為Fe，B為O₂，H為NaAlO₂，I為AlCl₃，F為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，結合物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：D是一種紅棕色固體，應為Fe₂O₃，可與C反應，生成物A既可與鹽酸反應，又可與NaOH反應，由轉化關系可知C為Al，A為Al₂O₃，E為Fe，B為O₂，H為NaAlO₂，I為AlCl₃，F為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知B為O₂，H為偏鋁酸鈉，故答案為：O₂；偏鋁酸鈉；
（2）G為Fe（OH）₂，不穩定，具有還原性，可與空氣中氧氣發生氧化還原反應生成Fe（OH）₃，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
（3）D為Fe₂O₃，與鹽酸反應生成FeCl₃，其強酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）Fe與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，為吸氧腐蝕，其正極的電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（5）生成物之一是具有磁性的氧化物，應為Fe₃O₄，應為鐵和水蒸氣的反應，反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂↑，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意從D為突破口，結合物質的轉化推斷其它物質，牢固掌握相關物質的性質為解答該類題目的關鍵．