Question

A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖甲所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．
請回答下列問題：
（1）A物質的名稱為

氧化鋁

，H與I反應所得難溶物化學式為

Al（OH）₃

．
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業上稱為

鋁熱

反應
（3）寫出G→J的化學方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

（4）C的氮化物是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿溶液，寫出其反應方程式：

AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑

．
（5）E在潮濕的空氣中容易被腐蝕，為了減少腐蝕，可以采用電化學的方法進行防護裝置如圖乙所示：
當開關K置于M處，E電極材料應為

鋅

；
當開關K置于N處、E為碳棒時，N與電源的

正

極連接．

Answer 1

分析：A是一種高熔點物質，可在高溫下電解，應為氧化鋁，則B為O₂，D是一種紅棕色固體，應為Fe₂O₃，與Al發生鋁熱反應，則E為Fe，根據反應關系可知H為NaAlO₂，I為AlCl₃，F為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，鐵的防護有犧牲陽極的陰極保護法和外加電源的陰極保護法．

解答：解：A是一種高熔點物質，可在高溫下電解，應為氧化鋁，則B為O₂，D是一種紅棕色固體，應為Fe₂O₃，與Al發生鋁熱反應，則E為Fe，根據反應關系可知H為NaAlO₂，I為AlCl₃，F為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知A為氧化鋁，H為NaAlO₂，I為AlCl₃，二者可發生互促水解生成Al（OH）₃，故答案為：氧化鋁；Al（OH）₃；
（2）Fe₂O₃與Al發生鋁熱反應，為工業常見反應，故答案為：鋁熱；
（3）G為Fe（OH）₂，J為Fe（OH）₃，反應的方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）C的氮化物為AlN，與NaOH反應的方程式為AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，故答案為：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑；
（5）當開關K置于M處，為防止Fe腐蝕，形成原電池反應時，Fe為正極，Zn為負極，當開關K置于N處、E為碳棒時，N與電源的正極連接，鐵與電源負極連接，為外加電源的陰極保護法，故答案：鋅；正．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據物質反應的條件以及物質的顏色，為推斷該題的突破口，明確物質的種類為解答該題的關鍵，易錯點為（4），注意題給信息．