【題目】圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法正確的是（ ） 
A.霧霾天氣不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.重金屬離子對人體的危害主要是造成蛋白質(zhì)的變性
C.SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D.“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空，說明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，可杜絕霧霾的發(fā)生
【答案】B
【解析】解：A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)霧霾是否為膠體，故A錯(cuò)誤；B．重金屬離子都有較多空軌道易于蛋白質(zhì)形成配離子，形成配離子后蛋白質(zhì)功能就喪失，使體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固及變性，故B正確；
C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮玁xOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染，可減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量，但不能杜絕霧霾的形成，故D錯(cuò)誤；
故選B．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（ ） 
A.1mol A與1mol B充分反應(yīng)后，能量變化為△E
B.加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小
C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物。G遇KSCN溶液顯紅色。
請回答下列問題：
（1）上述5個(gè)反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是_________________（填序號）。
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為________________________________。
（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________________________________。
（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低比較正確的是（ ）
A.鄰二甲苯（ 
）、鄰羥基苯甲醛（ 
）熔沸點(diǎn)均于其對應(yīng)對位取代物
B.鹵素元素的單質(zhì)及其氫化物的熔沸點(diǎn)隨原子半徑的增大而升高
C.石墨、金剛石、碳化硅、晶體硅、白磷、水、干冰熔沸點(diǎn)依次降低
D.NaCl、MgCl2、MgO，Al2O3熔沸點(diǎn)依次減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的產(chǎn)品是
A. 日光燈管B. 太陽能熱水器C. 干電池D. 水輪發(fā)電機(jī)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.無色溶液中：Na+、MnO4﹣、CO32﹣、Cl﹣
B.能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：OH﹣、K+、Ba2+、Na+
C.透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣
D.pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由原子序數(shù)小于18的元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答：
（1）W的化學(xué)式是______________。
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用上圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅰ中為X，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________，裝置Ⅱ中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________。
②Ⅱ中的物質(zhì)中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處．發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度．下列有關(guān)說法不正確的是
（ ）
A.達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
B.若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處
C.達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑．對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是
A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性
C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性
D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小
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