Question

【題目】如圖，隔板K可左右移動(dòng)，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時(shí)K停在0處．發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），達(dá)到平衡后，恢復(fù)至溫度．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
（ ）

A.達(dá)平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間
B.若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)6處
C.達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D.根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A.2A（g）+B（g） 2C（g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A中壓強(qiáng)降低，最多能轉(zhuǎn)化為2 mol C，但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以C的物質(zhì)的量在0﹣2 mol之間，所以達(dá)到平衡后，隔板K不再滑動(dòng)，最終停留在左側(cè)刻度0﹣2之間，故A正確；B．“隔板K最終停留在左側(cè)1處”說(shuō)明反應(yīng)后氣體體積為5格，即物質(zhì)量為2.5mol，甲中氣體的物質(zhì)的量為2.5 mol，乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1 mol，即大于3.5 mol，故乙中氣體的體積要在5刻度右側(cè)，故B錯(cuò)誤；
C．隔板可以滑動(dòng)，說(shuō)明是等壓條件．乙中充入1molHe，等于給甲加壓，平衡右移，B的物質(zhì)的量減少，則甲容器中B的物質(zhì)的量小于乙容器中B的物質(zhì)的量，故C正確；
D．平衡移動(dòng)，氣體體積會(huì)發(fā)生變化，隔板隨之滑動(dòng)，當(dāng)隔板不移動(dòng)時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選B．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和等效平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；在條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即由正反應(yīng)開(kāi)始或由逆反應(yīng)開(kāi)始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的，某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件（物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積）有關(guān)，而與反應(yīng)途徑（正向或逆向）無(wú)關(guān)．