Question

鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（）中形成的，該電池的總反應方程式為：8Li+3SOCl₂?6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是（　　）

• A、電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
• B、金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極
• C、電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為Li₂SO₃
• D、電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質的量與析出硫的物質的量之比為4：1

Answer 1

分析：該電池的負極材料為鋰，性質活潑，易與水反應，則電解質為非水溶液，根據總反應8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為S，由反應的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比．

解答：解：A．鋰性質活潑，易與水反應，則電解質為非水溶液，故A錯誤；
B．該電池的負極材料為鋰，被氧化生成LiCl和Li₂SO₃，石墨作正極，故B正確；
C．根據總反應8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為S，故C錯誤；
D．根據總反應8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，8mol鋰反應失去8mol電子，生成2molS，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4：1，故D正確；
故選：BD．

點評：本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應中元素化合價變化判斷原電池的正負極反應．