Question

已知某溫度下在密閉容器中加入CH₃OH，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2CH₃OH（g）==CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）如下，下列有關(guān)說法不正確的是（   ）

A．10min時v正=v逆

B．5min時該反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=400

D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH3OH)=0.06mol/L，該反應(yīng)△H<0

Answer 1

B

A正確，10分鐘到15分鐘，各組分的濃度保持不變，即反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；
B錯，反應(yīng)速率是濃度的變化量除以時間，只有5分鐘時甲醇的濃度，不知道其變化量；
C正確，根據(jù)平衡常數(shù)的概念：可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為平衡常數(shù)，可求得溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=400；
D正確，升溫，甲醇的濃度增大，即逆反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，而正反應(yīng)方向反應(yīng)為放熱反應(yīng)；