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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

考察下列自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)。下列說法不正確的是（）

A．都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行

B．都可以用來作功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系作功的本領(lǐng)就會(huì)降低

C．有一定進(jìn)行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)

D．有一定的數(shù)據(jù)差來自發(fā)變化能否發(fā)生

由圖示可得，這些自發(fā)的變化，都是由高到低自發(fā)進(jìn)行的，都有一定的方向性，都會(huì)對(duì)外作功，自發(fā)反應(yīng)總是單向地趨向于平衡狀態(tài)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下在密閉容器中加入CH₃OH，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2CH₃OH（g）==CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）如下，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．10min時(shí)v_正=v_逆

B．5min時(shí)該反應(yīng)速率v(CH₃OH)=0.088mol·L^-1·min^-1

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=400

D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH₃OH)=0.06mol/L，該反應(yīng)△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)

B(g)+ C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的起始量都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L^-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
mol·L^-1min^-1。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向     （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）若將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中A的起始濃度改為0.8 mol·L^—1，其它條件不變，與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，則達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間________實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是____________________。
A．升高溫度        B．增大壓強(qiáng)           C．使用了催化劑         D．增大A的濃度
（5）800℃時(shí)，A達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為         ，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．SO₂(g)+H₂O(g)→H₂SO₃(l)，該過程熵值增大

B．SO₂(g)→S(s)+O₂(g)△H＞0，△S＜0該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

C．SO₂（g）+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l) ，常溫常壓下一定能自發(fā)進(jìn)行

D．某溫度下SO₂(g)+1/2O₂(g)

SO₃(g)，K₁=20，

則相同溫度下2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常數(shù)為1/400

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．根據(jù)沸點(diǎn)差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進(jìn)行分離

B．根據(jù)固體溶解度曲線可以判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法

C．根據(jù)熵變可以判斷所有化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中的主要污染物是及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的。前者產(chǎn)生的原因是（用化學(xué)方程式表示）。經(jīng)計(jì)算，反應(yīng)2NO (g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)的△H－T△S＜0，即這一反應(yīng)應(yīng)該是自發(fā)進(jìn)行的，為什么常溫常壓下大氣中的NO和CO不能轉(zhuǎn)化為N₂和CO₂而凈化？
。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)的方向起作用的因素的判斷不正確的是（）

A．有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用

B．有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用

C．焓變和熵變是判斷反應(yīng)的兩個(gè)主要因素

D．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH₂和3molI₂（g），充分反應(yīng)后，該密閉容器中（　　）

A．2molH₂已耗盡

B．3molI₂（g）已耗盡

C．HI的物質(zhì)的量等于4mol

D．HI的物質(zhì)的量少于4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）△H=-292kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式：______；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O，含氯化亞鐵雜質(zhì)）制取純凈的CuCl₂?2H₂O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純．已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表

金屬離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

請(qǐng)回答下列問題：
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪種好，為什么？______；該反應(yīng)的離子方程式為______．
②溶液II中除Cu²⁺外，還有______金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在．
③物質(zhì)Y不能為下列的______
a．CuOb．Cu（OH）₂c．CuCO₃d．Cu₂（OH）₂CO₃e．CaOf．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．

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