Question

某同學用如圖所示裝置探究SO₂的性質及其有關實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO₂氣體，寫出該反應的離子方程式______
（2）分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現象是______，繼續通入過量SO₂氣體，現象是______．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，現象是______，其反應的離子方程式為______．
③過量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現象______離子方程式是______
④若C為雙氧水，則通入SO₂后，所得溶液是______  （填溶質的化學式），若該同學制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有______．

Answer 1

答案：（1）亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O．
故答案為：SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O．
（2）①二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的氫離子，所以溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液會變紅；二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊褪色，所以繼續通入過量SO₂氣體，現象是不褪色或不明顯．
故答案為：變紅；不褪色或不明顯．
②二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，所以二氧化硫和高錳酸鉀能發生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺或紫色消失，離子反應方程式為：5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
故答案為：顏色逐漸變淡或紫色消失；5SO₂+2MnO₄+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
③二氧化硫和氫氧化鈣反應生成不溶于水的亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣和二氧化硫、水能反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣，離子反應方程式為：Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃ ↓+H₂O；CaSO₃+SO₂+H₂0=Ca²⁺+2HSO₃^-．
故答案為：先變渾濁，后又變澄清；Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃ ↓+H₂O；CaSO₃+SO₂+H₂0=Ca²⁺+2HSO₃^-．
④二氧化硫有還原性，雙氧水有強氧化性，所以二氧化硫和雙氧水能發生氧化還原反應生成硫酸；碳酸鹽和碳酸氫鹽能與硫酸反應生成二氧化碳，若該同學制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽．
故答案為：H₂SO₄；碳酸鹽或碳酸氫鹽．