Question

某同學(xué)用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)．
請(qǐng)回答：
（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．
（3）試管③中NaOH溶液的作用是

 

．
（4）終止反應(yīng)，將試管①中的溶液冷卻后，為確認(rèn)CuSO₄的生成，下列操作正確的是

 

（填序號(hào)）．
a．將少量水慢慢倒入試管①中，觀察溶液的顏色
b．將試管①中的液體，慢慢倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色．

Answer 1

分析：（1）Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
（3）二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，需要使用尾氣吸收裝置；
（4）由于反應(yīng)后的試管中含有濃硫酸，應(yīng)該將試管①中的溶液倒入盛有少量水的試管中．

解答：解：（1）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使試管②中的品紅溶液褪色，
故答案為：品紅溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；
（3）氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硫反應(yīng)，利用此性質(zhì)吸收反應(yīng)生成的二氧化硫氣體，防止污染大氣，
故答案為：吸收反應(yīng)中生成的SO₂，以防止污染空氣；
（4）由于試管①中有剩余的濃硫酸，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以正確操作方法為：將試管①中的液體，慢慢倒入盛有少量水的試管中，觀察溶液的顏色，二者順序不能顛倒，
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，明確檢驗(yàn)二氧化硫的方法，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)后的溶液中含有濃硫酸．