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【題目】如圖裝置就用于實驗室制取NH3 ，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗，能達到實驗目的是（）
A.
吸收NH3制取Al（OH）3
B.
在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液
C.
制取NH3
D.
蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

【答案】C
【解析】解：A．導管在液面下，易發(fā)生倒吸，則圖中裝置不能吸收氨氣，應使導管在液面上，故A錯誤；
B．Al（OH）3和NH4Cl溶液可利用過濾法分離，但不能攪拌，易搗破濾紙，操作失敗，故B錯誤；
C．濃氨水與CaO混合，可制備氨氣，則圖中固體與液體混合制取氣體的裝置合理，故C正確；
D．灼燒氯化銨分解，應蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶制NH4Cl，故D錯誤；
故選C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如下圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 ( )

A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內有KNO3晶體析出 D．pH試紙變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中應用都非常廣泛．某學習小組為探究一些實用性很強的氯化物，進行了一系列的資料查詢與具體實驗．
（1）用于制造電池的原材料二氯亞砜（SOCl2），是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可觀察到劇烈反應，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室溫下，小組某同學取2.38g SOCl2與水發(fā)生上述反應，測得放出熱量為17.88kJ．根據(jù)以上實驗，寫出SOCl2與水反應的熱化學方程式．
（2）低溫蒸干AlCl3溶液得到固體的主要成分是；小組某同學想制取無水AlCl3固體，他提出可以用AlCl36H2O與SOCl2混合后共熱來制取無水AlCl3固體，你認為可行嗎？請說明原因．
（3）TiO2是一種非常好的催化劑．某同學通過查閱資料顯示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制備，制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2 ．請寫出TiCl4水解的化學方程式
（4）某同學利用NaCl溶液設計實驗驗證Fe在原電池反應中的生成物，使用Cu電極、Fe電極、經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液，組成原電池裝置，實驗結束后，該同學往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色鐵氰化鉀溶液，現(xiàn)象是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是（）

A.在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率
B.關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處
C.通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行
D.反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硫的說法不正確的是（）

A.試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質硫既有氧化性，又有還原性

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是

A. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

B. 甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

D. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 16g CH4含有的原子數(shù)為NA

B. 17 g OH- 含有的質子數(shù)為9NA

C. 2g D2氣體中含有的中子數(shù)為0.5 NA

D. 標準狀況下22.4 L NH3含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：

（1） “酸浸”時需加入過量的稀硫酸，寫出Al2O3溶解的離子方程式___________________。

（2）證明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少許置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色；再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去，繼續(xù)滴加會有氣泡逸出，該氣體會使帶火星的木條復燃。

①紅色變深的原因是（用離子方程式表示）：_____________________________；

②溶液紅色褪去是由于過氧化氫氧化了硫氰根離子，已知雙氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-，寫出該反應的離子方程式：____________________________；

③有氣體逸出，說明Fe3+對H2O2的分解有催化作用，寫出催化過程第一步反應的離子方程式________________________________。

（3） “提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝___________。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需要消耗O2的物質的量為______________。

（4） “沉淀”過程中，通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. C、H、O、N、P、Fe B. C、H、O、S、N、P

C. H、O、K、S、P、Mg D. N、P、K、Ca

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