Question

【題目】（1）元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

①與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為______。

②能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是____。

a. Cl2、Br2、I2的熔點 b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c. HCl、HBr、HI的熱穩定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

③設計一個實驗方案，證明氧化性Cl2＞Br2：___________。

（2）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。

①鉛在元素周期表的位置為_______。

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___________。

Answer 1

【答案】 bc 向溴化鈉溶液中通入氯氣，溶液由無色變成橙色，Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2 第六周期ⅣA族 PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O

【解析】

(1)氯是鹵族元素；同一主族元素，元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定、單質的氧化性越強、最高價氧化物的水化物酸性越強、與氫氣化合越容易；據此分析解答

(2)碳是第2周期第ⅣA族元素；PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明生成了氯氣，結合氧化還原反應的規律分析解答。

(1)①與Cl同一主族是短周期元素是F元素，F原子核外有2個電子層、最外層7個電子，其原子結構示意圖為，故答案為：；

②同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定、單質的氧化性越強、最高價氧化物的水化物酸性越強、與氫氣化合越容易，與物理性質無關，故答案為：bc；

③氧化性Cl2＞Br2，說明氯氣能夠置換出溴化物溶液中的溴，因此可以通過：Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2。設計實驗驗證，方法和現象為：向溴化鈉溶液中通入氯氣，溶液由無色變成橙色，故答案為：向溴化鈉溶液中通入氯氣，溶液由無色變成橙色，Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2；

(2)①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，則鉛位于第六周期ⅣA族，故答案為：第六周期ⅣA族；

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明生成了氯氣，根據氧化還原反應的規律，還應有PbCl2與水生成，反應的化學方程式為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O。