Question

【題目】等物質的量的和的混合物9.20g與100mL鹽酸反應。

（1）欲求標準狀況下生成的體積時，還需要什么數據_______。

（2）若和不是等物質的量混合，則9.20g固體與鹽酸完全反應時，在標準狀況下生成的氣體的體積范圍（V）為____。

Answer 1

【答案】必須要知道鹽酸的物質的量濃度 2.06L＜V（CO2）＜2.46L

【解析】

（1）發生反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O，固體不一定完全反應，欲計算生成的CO2的量，必須要知道鹽酸的物質的量濃度；

答案為：必須要知道鹽酸的物質的量濃度；

（2）若KHCO3為9.20 g時，生成生成CO2氣體的體積最小，由反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O可知：V（CO2）=×22.4L/mol=2.06L；若NaHCO3為9.2g時，生成CO2氣體的體積最大，由反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知：V（CO2）=×22.4L/mol=2.46L，則生成的氣體的體積范圍（V）為2.06L＜V（CO2）＜2.46L。

答案為：2.06L＜V（CO2）＜2.46L。