【題目】為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是（ ）
物 質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 硝酸銅溶液（硝酸銀） | 銅粉 | 結晶 |
B | Cl2（HCl） | NaOH溶液 | 洗氣 |
C | Br2（H2O） | 酒精 | 萃取 |
D | 銅粉（鐵粉） | 稀鹽酸 | 過濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
王后雄學案教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 中和等體積pH=2的鹽酸、硫酸、醋酸所需氫氧化鈉的物質的量關系為：CH3COOH>H2SO4>HCl
B. 保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3，抑制Fe2+水解
C. 將FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D. 將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44 L。回答下列問題：
(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。
(2)混合氣體中碳原子的質量為________。
(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。
②氣球中收集到的氣體中，電子總數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
③氣球的體積為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環境污染有重要意義。回答下列問題：
（1）已知2NO(g) +O2(g)
-2NO2(g) △H的反應歷程分兩步：
①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。
（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數) 的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________
（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極的電極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據
(1)該反應的化學方程式為_______________。
(2)反應開始至2min末，X的反應速率為________________mol·L-1·min-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是（ ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀溶解的量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各對物質屬于同系物的是( )
A. CH2=CHCH3和CH2=CH2 B. CH2ClCH3和CH2ClCH(CH3)CH2Cl
C. CH2=CH2和
D. 12C和14C
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【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO４2—、CO32、OH—中的兩種組成，它們具有下列性質：
①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。
(1)推斷A、B、C、D的化學式。
A、________，B、________，C、________，D、________。
(2)寫出下列反應的離子方程式。
B與鹽酸反應：_______________________________________________，
C與硫酸反應：_______________________________________________，
E(少量)與澄清石灰水反應：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態，且A，B屬于質軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質有( )
A. 導電、導熱、延展性較純A或純B金屬強
B. 常溫下為液態
C. 硬度較大，可制造飛機
D. 有固定的熔點和沸點
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