Question

【題目】下列說法中正確的是

A. 中和等體積pH=2的鹽酸、硫酸、醋酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系為：CH3COOH>H2SO4>HCl

B. 保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3，抑制Fe2+水解

C. 將FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D. 將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

Answer 1

【答案】D

【解析】A.鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，pH=2的鹽酸、硫酸溶液中c（H+）相等，則二者等體積時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，醋酸是弱酸，等pH的醋酸和鹽酸、硫酸相比，醋酸的濃度大于鹽酸和硫酸的濃度，則所需NaOH的物質(zhì)的量最大，即所需NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系為：CH3COOH>H2SO4=HCl，故A錯(cuò)誤；B. 硝酸是強(qiáng)氧化性酸，加入稀HNO3可將Fe2+氧化成Fe3+，應(yīng)加稀硫酸，故B錯(cuò)誤；C. 在FeCl3溶液中，Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加熱使HCl揮發(fā)，平衡不斷向右移動(dòng)，生成Fe(OH)3，又因?yàn)樽茻龝r(shí)發(fā)生2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，則最終所得固體為Fe2O3，故C 錯(cuò)誤；D. 將純水加熱的過程中促進(jìn)水的電離，Kw變大，氫離子濃度變大，pH變小，故D正確；答案選D。