日本wwwxx,日韩成人av影院,www.xx日本

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組混合物中上下分層的是(　　)

A.乙酸和乙醇B.酒精和水

C.乙酸乙酯和水D.溴和苯

【答案】C

【解析】

A．乙酸和乙醇互溶，不分層，故A錯誤；

B．酒精易溶于水，不分層，故B錯誤；

C．乙酸乙酯在水中的溶解度較小，乙酸乙酯放入水中會分層，故C正確；

D．溴和苯互溶，不分層，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

課課練與單元測試系列答案

世紀金榜小博士單元期末一卷通系列答案

單元測試AB卷臺海出版社系列答案

黃岡新思維培優考王單元加期末卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于鑒別MgCl2和Al2（SO4）3兩種溶液的試劑是（　　）
A.氨水
B.H2SO4
C.NaOH溶液
D.HNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO（g）發生分解反應時，N2的體積分數隨時間變化如圖所示，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v(N2)=_________。該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數將_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”），若向上述容器中再充入2molN2(g)與1molO2(g)，則再次達到平衡時O2的轉化率________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）。

（3）研究發現，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，從而達到脫硝的目的：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJmol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJmol-1

甲烷直接被NO2還原為N2的熱化學方程式為______________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標準狀況下收集到氣體的體積是(　　)

A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵紅（Fe2O3）常用作紅色油漆和涂料．下列有關Fe2O3的敘述正確的是（　　）
A.能跟鹽酸反應
B.可溶于水
C.在空氣中易被氧化
D.有磁性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH與離子濃度變化如圖所示,下列說法正確的是（）

A. 直線M表示pH與lg的變化關系

B. Ka2(H2A)=10-4.3

C. 交點e的溶液中：c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. f點溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉色固體，與CO2反應，方程式．因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，在室溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液	1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
⑤	10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________。

(2)實驗①和②的目的是_________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進________________________。

(3)寫出實驗③的化學反應方程式___________________________________。

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖。分析上圖能夠得出的實驗結論是__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、Fe2O3等雜質)為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：

已知：

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（1）“焙燒”時，Al2O3與Na2CO3發生反應的化學方程式為___________。

（2）“濾渣”的主要成分是________(填化學式).

（3）“酸化”步驟調節溶液pH<5，其目的是_________

（4）“轉化”一步發生反應的化學方程式為____________

（5）采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極區溶液中發生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，陽極的電極反應式為_______，陰極產生的氣體為_______(填化學式)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學