Question

【題目】常溫下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH與離子濃度變化如圖所示,下列說法正確的是（ ）

A. 直線M表示pH與lg的變化關系

B. Ka2(H2A)=10-4.3

C. 交點e的溶液中：c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. f點溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)

Answer 1

【答案】B

【解析】隨著NaOH溶液的加入，發生的反應依次為H2A+ NaOH= NaHA+ H2O，NaHA+ NaOH= Na2A+ H2O，所以c(H2A)逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)開始沒有，后來逐漸增大，所以lg逐漸增大，lg逐漸減小，因此直線M表示pH與lg，直線N表示pH與lg的變化關系，故A錯誤；B、Ka2(H2A)=，由圖象可知當pH=3時，lg=1.3，則Ka2(H2A)== = 10-4.3，所以B正確；C、交點e的溶液中c(H2A)=c(A2-)，說明HA- 的電離程度等于其水解程度，溶液呈中性，所以離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HA-)> c(H+)=c(OH-) >c(H2A)=c(A2-)，故C錯誤；D、f點溶液中的溶質為NaHA和Na2A，則由電荷守恒得c(Na++c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ (OH-)，所以c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)，故D錯誤。本題答案是B。