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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是

A．裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產生的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍

B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2

C．裝置③檢查乙炔的還原性

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

【答案】C

【解析】

試題分析：A、電解飽和食鹽水時，電流的方向是：外電路從原電池的正極流向負極，所以a是正極，b是負極，即c是在陽極，該極上是氯離子失電子產生能使濕潤的淀粉KI試紙變藍的氯氣，故A正確；B、H2、NH3、Cl2、HCl、NO2可以采用排空氣法來收集，收集時H2、NH3，導管是短進長出，Cl2、HCl、NO2的收集是導管長進短出，故B正確；C、乙炔中含有雜質，發生生成硫化氫，硫化氫有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯；D、氨氣的收集采用向上排空氣法，導管可以短進長出，用堿石灰來。燥，用水來吸收時，要防止倒吸，故D正確。故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是制備NH4NO3和Na2S2O4的一種工藝流程：（已知HNO2為弱酸）

（1）裝置Ⅰ的作用為，寫出該裝置中反應的離子方程式。

（2）若裝置Ⅱ中產生的硝酸根和亞硝酸根的物質的量比為1∶1，寫出反應的離子方程式_______；區別硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體的方法是（寫一種）______。

（3）裝置Ⅳ中不通入氧氣會產生的后果是________。

（4）若起始時通入等物質的量的NO和SO2，則通入n（NH3）∶ n（O2）=_________（假設過步驟中均完全轉化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知部分化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	N—H	N—N	O=O	N≡N	O—H
鍵能(kJ·mol－1)	386	167	498	946	460

（1）發射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態)為燃料，若它在氧氣(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(液態)。1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為________。

（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每個N原子均以氮氮鍵結合三個氮原子，且N60分子結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構。試推測1個N60的結構含有________個N—N鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：

物質	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是：。(至少答兩條)

（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調節溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為 (填化學式)。已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該成分所涉及的離子方程式為

。

（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是。

（4）濾液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。

（5）將質量為a㎏的碳酸錳礦經上述流程處理后得到單質Mn b kg。若每一步都進行完全，濾渣1為純凈物，質量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質量分數為。(用含a、b、c的式子表達，無需化簡)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下進行相關實驗。下列結論正確的是

A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＞c(Cl-)

C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＜13

D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有C為金屬元素。A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強的是__________(填元素符號)；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是__________(用化學式表示)；

（3）D在周期表的位置為__________

（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應，產物的化學式為__________，該化合物溶于水，顯__________性(填“酸”、“堿”、“中”)原因是__________(用離子方程式表示)；

（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結構的化合物，其化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。

（1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式。

（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298K時，該反應的平衡常數為________。

②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，

則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①水的電離程度最大的是；

②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常數

K數值的是；

③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示：

（1）寫出反應I、II的化學方程式（不必寫反應條件）：

I、；II ；III、2HIH2＋I2

（2）整個過程中起到了催化作用的物質是（寫化學式）。

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應III，生成的I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。則0-2min內的平均反應速率v（HI）= ，能作為該反應達到平衡狀態判斷依據的是。

①n（H2）=n（I2） ②壓強不再變化 ③氣體密度不再變化

④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂 ⑤各組分濃度保持不變

⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1

（4）已知有關鍵能數據：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則當有0.2molHI分解時的能量變化是（填“吸收”或“放出”） kJ的熱量。

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