Question

【題目】下列是制備NH4NO3和Na2S2O4的一種工藝流程：（已知HNO2為弱酸）

（1）裝置Ⅰ的作用為 ，寫出該裝置中反應(yīng)的離子方程式 。

（2）若裝置Ⅱ中產(chǎn)生的硝酸根和亞硝酸根的物質(zhì)的量比為1∶1，寫出反應(yīng)的離子方程式_______；區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體的方法是（寫一種）______。

（3）裝置Ⅳ中不通入氧氣會(huì)產(chǎn)生的后果是________。

（4）若起始時(shí)通入等物質(zhì)的量的NO和SO2，則通入n（NH3）∶ n（O2）=_________（假設(shè)過步驟中均完全轉(zhuǎn)化）。

Answer 1

【答案】

（1）吸收SO2，分離NO和SO2 （2分） SO2+OH–= HSO3–（2分）

（2）2NO+3H2O+4Ce4+===NO3–+ NO2–+4 Ce3++6H+（2分）

測硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體水溶液的pH（2分）

（3）會(huì)產(chǎn)生亞硝酸銨雜質(zhì)（2分）

（4）2：1（2分）

【解析】

試題分析：

（1）由流程可知，二氧化硫被吸收；二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成HSO3–；

（2）NO的產(chǎn)物NO3–、 NO2–，同時(shí)得到Ce3+，配平可得方程式；亞硝酸為弱酸，其鹽水解溶液為堿性，據(jù)此可以區(qū)別；

（3）氧氣的作用是把NO2–氧化為NO3–，不足或不通入會(huì)產(chǎn)生NH4NO2雜質(zhì)；

（4）假設(shè)NO和SO2分別為1mol，根據(jù)元素守恒n（NH3）= n（NO3–）= n（NO）=1mol

根據(jù)電子守恒：3n（NO）= n（SO2）+ 4n（O2） n（O2）=0．5mol

n（NH3）： n（O2）=1∶0．5=2∶1