Question

（1）、寫出下列有關反應的離子方程式或化學方程式
①氫氧化鋁[Al（OH）₃]制成的藥片制胃病：   
②鋁熱反應用于焊接鋼軌    ③甲苯在濃硫酸、加熱的條件下生成炸藥TNT   
④乙烯生產聚乙烯   
（2）、鋁片與過量的稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是   
①升高溫度②加入適量的水③加入少量CuSO₄④把稀硫酸換成濃硫酸⑤把鋁片粉碎⑥加入NaNO₃溶液⑦加入少量氫氧化鈉溶液．

Answer 1

【答案】分析：（1）①氫氧化鋁屬于堿，能和酸反應生成鹽和水；
②鋁熱反應是金屬鋁置換其他金屬的反應；
③甲苯中苯環上甲基的臨位和對位氫易被取代；
④乙烯能發生加聚反應生成聚乙烯；
（2）根據影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積等方面來回答．
解答：解：（1）①氫氧化鋁屬于堿，能和胃酸鹽酸反應生成氯化鋁和水，實質是：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
②鋁熱反應是金屬鋁置換氧化鐵中的鐵的反應，可以用于焊接鋼軌，即3Fe₃O₄+8Al4Al₂O₃+9Fe，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al4Al₂O₃+9Fe；
③甲苯在濃硫酸和濃硝酸的作用下，其中苯環上甲基的臨位和對位氫易被硝基取代，即+3HNO₃+3H₂O，
故答案為：+3HNO₃+3H₂O；
④乙烯能發生加聚反應生成聚乙烯塑料，原理是：nCH₂═CH₂，
故答案為：nCH₂═CH₂；
（2）①溫度升高，反應速率加快，故①正確；
②加入適量的水相當于把酸稀釋，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故②錯誤；
③加入少量CuSO₄，形成了鋁、銅、稀硫酸原電池，反應速率加快，故③正確；
④金屬鋁和濃硫酸在常溫下鈍化，故④錯誤；
⑤增大固體的接觸面積，可以加快反應速率，故⑤正確；
⑥加入NaNO₃溶液相當于加水把酸稀釋，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故⑥錯誤；
⑦加氫氧化鈉溶液，金屬鋁和氫氧化鈉反應也會產生氫氣，這樣最終生成氫氣的量增加，即影響生成的氫氣總量，故⑦錯誤．
故選①③⑤．
點評：本題考查學生物質的性質以及方程式的書寫和影響化學反應速率的因素知識，要求學生熟記教材知識，靈活運用．