【題目】若某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是
A. 該元素原子最外層共有3個電子
B. 該元素位于第5周期ⅡA族
C. 該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態的電子
D. 該元素原子第四電子層上有5個空軌道
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對平衡體系H2（g）＋I2（g）
2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深
B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
C. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
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【題目】為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環體系：
上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有：( )
①化學變化中元素種類是不變的；②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能；
③光能或電能可以轉化為化學能；④無機物和有機物可以相互轉化；
⑤二氧化碳可成為一種重要的資源。
A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機合成等方面。用某酸性廢液（主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：
已知：H++CrO2-+H2O
Cr(OH)3Cr3++3OH-
回答下列問題：
（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化學式，下同），流程中的X是__________。
（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________（填離子符號）。
（3）操作是向濾液中加入稀硫酸調PH至一定范圍。在酸性環境中CrO42-轉化為Cr2O72-，溶液變為橙紅色，該轉化的離子方程式是__________；若PH高于此范圍，造成的影響是__________。
（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。
（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應的離子方程式是__________。
（6）K2Cr2O7可用來測定溶液中Fe2+的含量，還原產物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應，則c(FeSO4)=___________mol/L。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纖維素都可以作為工業上生產葡萄糖的原料
C.油脂的水解反應，都是皂化反應
D.蔗糖是高分子化合物，其水解產物能發生銀鏡反應
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【題目】閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質，按要求回答物質：
信息①:X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不少于2。
（1）根據信息①，X一定不是__________（填序號）
A．氫 B．碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質量都大于26。
（2）這四種元素中是否有鋁元素？___________。
信息③：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化學式為：________________。
信息④：向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的離子方程式為 _____________________________。
信息⑤：X與W同主族
（5）①X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為______________________。
②工業上通過X與W的化合物制W的單質的化學方程式為：______。
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【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.1 molL﹣1
D.1 molL﹣1
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【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g) 反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
完成下列填空：
（1）該反應的平衡常數表達式K=______，該反應為_____反應（選填“ 吸熱”、“放熱”）。當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_____（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003mol/(L·s)，則6s時c(A)=______mol/L，C的物質的量為____mol.
（3）一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molA(g)和3molB(g)，判斷該反應達到平衡狀態的依據是___________。
a．c(A)=c(C) b．容器中壓強不變
c．混合氣體的平均相對分子質量不變 d.v逆(D)=v正(B)
（4）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為________。
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