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阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－¹，下列敘述正確的是

A．2.24 L CO₂中含有的原子數為0.3×6.02×10²³

B．0.1 L 3 mol·L^－¹的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋數目為0.3×6.02×10²³

C．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×10²³

D．4.5 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×10²³

D，所以

A不正確，因為不一定是在標準狀況下。硝酸銨水解，所以0.1 L 3 mol·L^－¹的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋數目小于0.3×6.02×10²³，B不正確。C不正確，如果鐵過量，則失去2個電子。SiO₂晶體中每個硅原子形成4個硅氧鍵，4.5g二氧化硅是0.075mol，所以D正確，答案選D。

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B．50%

C．67%

D．75%

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C．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數等于0.1N_A

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A．1∶1∶1　　　　

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B．9:6:1

C．13:6:1

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0.4L 1mol/L的FeCl₃和1L 2mol/L的KCl中Cl^-的物質的量濃度比為（）

A．1:5

B．3:2

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D．1:2.5

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N_A代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的是（）

A．9g水所含電子數為 5N_A

B．常溫常壓下1 mol NO₂氣體與水在無氧條件下反應生成N_A個NO₃^－離子

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（9分）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L^－¹的H₂SO₄中，然后再滴加1 mol·L^－¹的NaOH溶液。請回答：

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