Question

（9分）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄中，然后再滴加1 mol·L^－1的NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V₁＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_______mol，V₂＝_______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL。

Answer 1

（1）0.06  440   （2）400

（1）根據圖像可知硫酸是過量的，當V₁＝160mL時，和金屬反應的硫酸是0.2mol－0.16mol÷2＝0.12mol，。設混合物中鎂和鋁的物質的量分別是x、y，則x＋y＝0.1mol、x＋1.5y＝0.12mol，解得y＝0.04mol，x＝0.06mol。所以和氯化鎂、氯化鋁反應消耗的氫氧化鈉分別是0.12mol和0.12mol，而溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是0.04mol，共計0.28mol，需要氫氧化鈉溶液的體積是280ml，所以V₂＝160ml＋280ml＝440ml。
（2）根據（1）可知，要生成的沉淀最多，需要氫氧化鈉溶液的體積是400ml。