Question

（實驗室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）配制時用托盤天平稱量NaCl固體______g．
（2）配制過程中需要的儀器有：藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、______、______、______．
（3）選出所需的操作并寫出正確的操作順序______（選填下列字母）．
A．計算B．稱量C．洗滌D．定容
E．溶解F．搖勻G．轉移
（4）定容的正確操作是：繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至______為止．
（5）由于操作不當，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的NaCl溶液的物質的量濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、無影響填寫）：
①加水定容時超過刻度線______；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______；
③搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線______．
（6）容量瓶上標有______（填寫編號）
①溫度②濃度③體積
④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式．

Answer 1

（1）需要氯化鈉的質量=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；
（2）實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，
故答案為：100mL容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管；
（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，故答案為：ABEGCGDF；
（4）繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
故答案為：凹液面與刻度線相切；
（5）①加水定容時超過刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏小；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶液的體積無影響，濃度不變，故答案為：無影響；
③搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度，過會兒，刻度線以上的溶液會下落，溶液的體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏小；
（6）容量瓶上標有溫度、體積、刻度線，故答案為：①③⑤．