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除去粗鹽中的；Ca2+、Mg2+、S

2-4

及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．
下列正確的操作順序是（　　）

A．①④②⑤③

B．②⑤④①③

C．⑤②①④③

D．④①②⑤③

先加入過量的⑤氯化鋇溶液除去硫酸根離子，然后加入過量④碳酸鈉溶液除去鈣離子，三種離子完全生成沉淀后，再進行①過濾除去沉淀，最后加入③鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，⑤④①③順序不能顛倒，加入過量②氫氧化鈉溶液除去鎂離子只要放在過濾操作之前就可以，
所以滿足要求選項為B，
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用堿石灰干燥的氣體是（　　）

A．NH₃

B．Cl₂

C．HCl

D．CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室里制取乙酸乙酯的主要步驟有：{1}在大試管中按一定比例配制乙酸、乙醇和濃硫酸的混合液{2}小火加熱試管內的混合液{3}將產生的蒸氣通入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中．
試填寫下列空白：
（1）配制乙酸、乙醇和濃硫酸的混合液的操作步驟是______；
（2）濃硫酸在這一反應中的作用是______；
（3）步驟{2}中采用小火加熱的原因是______；
（4）步驟{3}中的主要注意事項是______，因為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

粗鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，實驗室提純NaCl的流程如下：（加入的試劑稍過量）

（1）步驟③中加入的試劑A是______（填化學式），除去的離子是______，試劑A稍過量的目的是______，反應的離子方程式______．
（2）步驟②、③、④用到的試劑還可以有其他的添加順序是______（填寫化學式）．
（3）步驟④中，相關的離子方程式______．
（4）若將步驟⑤與步驟⑥對調，先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生的影響是______．
（5）實驗室提純NaCl的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸發時，使用的目的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學實驗需要1.0mol?L^-1的NaCl溶液80mL，而實驗室中并沒有該濃度的溶液，只有一些粗鹽可供使用．某化學興趣小組經過分析考慮可以通過粗鹽提純后進行配制．
（一）粗鹽的提純．已知粗鹽中含有Ca²⁺，SO₄^2-和泥沙等雜質，1提純粗鹽的操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液．粗鹽研細的目的是______，過濾是為了除去______．
（2）向上述濾液中加入過量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再產生，則加入過量的BaCl₂溶液的目的是______，判斷BaCl₂溶液過量的方法______．
（3）繼續加入過量的Na₂CO₃溶液，直至沉淀不再產生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是______（填化學式）．
（4）向（3）的濾液中加入過量______溶液，目的是______．
（5）將上述溶液蒸發結晶，得到精鹽．蒸發時玻璃棒要不斷攪拌，直到蒸發皿中出現大量晶體時，停止加熱；利用余熱使其蒸干．
（2）（3）步驟的操作能否顛倒______，原因是______
（二）1.0mol?L^-1的NaCl溶液的配制．
1．配制步驟
①根據計算，需要用托盤天平稱量______克的NaCl固體，
②把稱量好的NaCl固體放入到燒杯中，加入約25mL左右的蒸餾水，攪拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至______（填寫儀器名稱，下同）．然后加水至離刻度線1～2cm處，改用______加水______．
③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶體，反復上下顛倒，搖勻．
④寫出一個標有“1.0mol?L^-1的NaCl溶液”的標簽，貼在容量瓶瓶體上，密封保存．
2．指出上述操作中的幾處錯誤（有幾處，寫幾處）
①______；②______；
③______；④______．
3．指出下列實驗操作對結果對所配制溶液濃度的影響，填寫偏大、偏小或者無影響
①稱量NaCl的時候，所用的砝碼生的鐵銹；______．
②轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水；______．
③定容時俯視刻度線；______．
④定容時超過刻度線，吸出一部分水；______．
⑤定容后搖勻，發現液面略低于刻度線，并沒有往里再添加蒸餾水______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應稱取______gNa₂CO₃?10H₂O．
（2）配制該溶液所用的儀器有______．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用來配制溶液B、往容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出
C、未洗滌溶解固體的燒杯D、定容時，仰視刻度線
（二）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷．

已知：
①反應原理：NaBr+H₂SO₄（較濃）

△

NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OH

△

C₂H₅Br+H₂O
②反應物用量：NaBr（S）25g，無水乙醇15mL，濃H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質如表

	密度/g?mL^-1	沸點/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	難溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列問題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接______接______接（4）接（3）接______（填數字）．你認為反應后溴乙烷在______（填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產生副產物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產物是______（寫化學式），除去該雜質的試劑和方法是______，為了減少該副產物的生成，本實驗采取了______的措施．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（實驗室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）配制時用托盤天平稱量NaCl固體______g．
（2）配制過程中需要的儀器有：藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、______、______、______．
（3）選出所需的操作并寫出正確的操作順序______（選填下列字母）．
A．計算B．稱量C．洗滌D．定容
E．溶解F．搖勻G．轉移
（4）定容的正確操作是：繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至______為止．
（5）由于操作不當，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的NaCl溶液的物質的量濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、無影響填寫）：
①加水定容時超過刻度線______；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______；
③搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線______．
（6）容量瓶上標有______（填寫編號）
①溫度②濃度③體積
④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現的后果是（填“偏低”“偏高”“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體______
（2）配制氫氧化鈉溶液時，未冷卻至室溫就轉移入容量瓶并定容______
（3）配制氫氧化鈉溶液時，未洗滌小燒杯和玻璃棒______
（4）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶內殘留少量水______
（5）配制氫氧化鈉溶液時，定容時俯視刻度線______
（6）配制氫氧化鈉溶液時，定容時發現液面超過刻度線，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學按下列步驟配制500mL0.200mol?L^-1KCl溶液，請回答有關問題．

實驗步驟	有關問題
（1）計算所需KCl的質量	需要KCl的質量為______g
（2）稱量KCl固體	稱量過程中主要用到的儀器是： ______
（3）將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水	為了加快溶解速率，可以采取哪些措施： ______
（4）將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中	為了防止溶液濺出，應采取什么措施： ______
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時應注意什么問題： ______

你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol?L^-1，請說明理由．答：______．

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