【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是
A. 25 ℃、1.01×105 Pa時，44 g CO2中含有的氧原子數為2NA
B. 3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數目為0.2NA
C. 在過氧化鈉與水的反應中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉移電子的數目為0.1NA
D. 在KClO3+6HCl(濃) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若產生標準狀況下6.72LCl2時，轉移電子數目為0.6NA
【答案】D
【解析】
A、44g二氧化碳的物質的量為1mol，而二氧化碳中含2個氧原子，故1mol二氧化碳中含2NA個氧原子，選項A正確；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質的量為0.2mol，個數為0.2NA個，選項B正確；
C、Na2O2與H2O的反應為歧化反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應轉移2mol電子，生成1molO2，故當每消耗0.1mol過氧化鈉，轉移電子的物質的量為0.1mol，數目為0.1NA，選項C正確；
D．在KClO3+6HCl(濃) =KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，根據化合價升降可以判斷，每生成3molCl2轉移5mol電子，標準狀況下6.72LCl2的物質的量為
=0.3mol，則轉移電子物質的量為0.5mol，數目為0.5NA，選項D不正確；
答案選D。
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a mol Fe3O4與b mol FeO投入V L c mol·L－1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產生氣體為NO，則反應后溶液中NO3－的量為
A. 62(a＋b) g B. 186(a＋b) g
C. 
mol D. 
mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2．6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。
請回答：
(1)常溫下，氯化鍶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
(2)寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發生反應的離子方程式 ___；
(3)步驟③所得濾渣的主要成分是____（填化學式），調節溶液pH至8～10，宜選用的試劑為 ___。
A.稀硫酸 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．氧化鍶粉末
(4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用____。
A.水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
(5)工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是____（填字母）。
A.50～60℃ B.70～80℃ C.80～100℃ D.100℃以上
(6)若濾液中Ba2+濃度為1×10-6 mol／L，依據下表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為 ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中)，以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是( )
A. 酸式滴定管未用待裝溶液潤洗
B. 堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
C. 錐形瓶未用待裝溶液潤洗
D. 在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_____________。
（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是___________，對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。
（4）G處的現象是____________________________________。
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
（7）現在有一種名為“凈水丸”的產品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層。外層的優氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。
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【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為_____，物質的量之比為_____，質量之比為_____。
（2）等質量的 SO2 和 SO3 物質的量之比是_____，氧原子數之比為_____。
（3）19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質量為_____。
（4）密度為 1.84 g/cm3，質量分數為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如右下圖所示。
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為 。
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于 晶體，其電子式為 。
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為 （標明配位鍵）。
（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4－空間構型相同的兩種離子 （填化學式）。
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有 個；NaAlH4晶體的密度為 g·cm－3（用含a的代數式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學式）。
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4－中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 一定條件下反應2SO2+O2
2SO3達到平衡時，v(O2)正=2v(SO3)逆
B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕
C. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
的值增大
D. 常溫下， pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。
Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片能中和胃酸中的H+是_____mol。
(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平__________。
(3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應)，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時怡好反應完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為____________。
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