Question

【題目】Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。

Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片能中和胃酸中的H+是_____mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平__________。

(3)達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應)，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時怡好反應完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為____________。

Answer 1

【答案】 一 NaH2PO3=Na++H2PO3- 0.012 4 16：1

【解析】Ⅰ、4.1gH3PO3的物質的量是4.1g÷82g/mol＝0.05mol，2gNaOH的物質的量是2g÷40g/mol＝0.05mol，二者按照物質的量之比1：1完全反應生成正鹽，則H3PO3為一元酸。該正鹽的電離方程式為NaH2PO3=Na++H2PO3－。

Ⅱ、（1）小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片中碳酸氫鈉的物質的量是1.008g÷84g/mol＝0.012mol，因此能中和胃酸中的H+是0.012mol。（2）0.234gAl(OH)3的物質的量是0.234g÷78g/mol＝0.003mol，因此中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平片；（3）有關反應的方程式依次是NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時怡好反應完全，則與碳酸氫根反應的鹽酸是45mL－42.5mL＝2.5mL，鹽酸的物質的量是0.005mol，所以碳酸氫根的物質的量是0.005mol，則碳酸根的物質的量也是0.005mol。與氫氧根、碳酸根反應消耗鹽酸的物質的量是0.0425L×2mol/L＝0.085mol，則與氫氧根反應的鹽酸是0.085mol－0.005mol＝0.08mol，所以氫氧根的物質的量是0.08mol，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為16：1。